人體血液的PH值為什么偏堿性？　　
人體血液的pH值是一個穩(wěn)定的數(shù)值，正常值是7.4±0.05。這一數(shù)值保證了在血液中進行的各種生化反應(yīng)。人體新陳代謝產(chǎn)生

的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)進入血液，但血液的pH值仍會保持穩(wěn)定，這是什么原因呢？
　　

　　原來血液中有兩對電離平衡，一對是HCO3-(堿性)和H2CO3(酸性)的平衡，另一對是HPO42-(堿性)和H2PO42-(酸性)的平衡。

下面以HCO3-和H2CO3的電離為例說明血液pH穩(wěn)定的原因。
　　

　　人體血液中H2CO3和HCO3-物質(zhì)的量之比為1∶20，維持血液的pH為7.4。平衡如圖：
　　        H+
H+ + HCO3- ---→H2CO3
      OH-
H2CO3---→H+ +HCO3-
   

　　當酸性物質(zhì)進入血液時，電離平衡向生成碳酸的方向進行，過多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳，減少的HCO3-由腎臟調(diào)節(jié)補充，使血液中HCO3-與H2CO3仍維持正常的比值，使pH保持穩(wěn)定。當有堿性物質(zhì)進入人體血液，跟H2CO3作用，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，過多的HCO3-由腎臟吸收，同時肺部呼吸變淺，減少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持穩(wěn)定。
　　

　　然而，當發(fā)生腎功能障礙、肺功能衰退或腹瀉、高燒等**時，血液中的HCO3-和H2CO3比例失調(diào)，就會造成酸中毒或堿中毒。臨床指標：血液pH＞7.35，為堿中毒；血液pH＜7.35，為酸中毒。

溶液酸堿性的強弱程度，即溶液pH的大小，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度：

H+濃度=OH-濃度時，pH=7，溶液呈中性；

H+濃度＞OH-濃度時，pH＜7，溶液呈酸性；

H+濃度＜OH-濃度時，pH＞7，溶液呈堿性。

pH值越大，堿性越強；pH值越小，酸性越強。但必須明確，pH值是在0～14這個范圍內(nèi)變化的，不能小于0或大于14，而且pH值

只用于表示稀溶液的酸堿度，濃溶液的酸堿度不能用pH表示（這方面的道理將在高中化學里學到）。

書寫pH符號時要注意規(guī)范化，即“p”要小寫，“H”要大寫，不可寫成“PH”或“ph”。

　　人類在生命活動中，總要不斷地攝入或排出許多酸性或堿性物質(zhì)，因而人體的血液是一種含有多種物質(zhì)的混合液體。一個健康人的血液的pH能夠穩(wěn)定地維持在7.35～7.45之間。